پرش به محتوا

لیتیم کلرید

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
لیتیم کلرید
لیتیم کلرید
لیتیم کلرید
شناساگرها
پاب‌کم ۴۹۳۳۲۹۴
شمارهٔ آرتی‌ئی‌سی‌اس OJ5950000
خصوصیات
فرمول مولکولی LiCl (anhydrous)
LiCl•3H2O (trihydrate)
جرم مولی 42.394(4) gmol-1 (anhydrous)
96.440(5)gmol-1 (trihydrate)
شکل ظاهری جامد سفید رنگ
چگالی 2.07 gcm-3 (anhydrous)
دمای ذوب ۶۰۵ °C (878 K)
دمای جوش >۱۳۰۰ °C (>1570 K)
انحلال‌پذیری در آب 2.0 molL-1 (20 °C) (anhydrous)
خطرات
کدهای ایمنی R۲۲, R۳۶, R۳۷, R۳۸
شماره‌های نگهداری S26, S۳۶, S۳۷, S۳۹
لوزی آتش
NFPA 704 four-colored diamondSpecial hazards (white): no code
ترکیبات مرتبط
دیگر آنیون‌ها فلورید لیتیوم
برومید لیتیوم
یدید لیتیوم
دیگر کاتیون‌ها کلرید سدیم
کلرید پتاسیم
کلرید ربیدیم
کلرید سزیم
به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)
Infobox references

لیتیم کلرید یک ترکیب شیمیایی با فرمول شیمیایی LiCl است. نمکی با یک ترکیب یونی معمولی است. اندازه کوچک یون +Li باعث می‌شود تا خواصش همچون دیگر کلریدهای فلز قلیایی، به مانند مانند حلالیت فوق‌العاده در حلال‌های قطبی (۸۳٫۰۵ گرم / ۱۰۰ میلی لیتر آب در ۲۰ درجه سانتی گراد) دیده نشود.[۱]

این ترکیب را می‌توان از واکنش لیتیم کربنات با اسید هیدروکلریک تهیه کرد.

لیتیم کلرید به عنوان یک رنگ دهندهٔ شعله به منظور تولید شعله‌هایی به رنگ قرمز تیره به کار گرفته می‌شود.

استفاده از لیتیم کلرید هم چنین به عنوان فلاکس لحیم کننده آلومینوم در قطعات خودرو دیده می‌شود.

از آن به عنوان یک دسیکانت (خشک‌کننده) برای جریان هوای خشک‌کننده استفاده می‌شود.

در کاربردهای بیوشیمیایی نیز می‌توان از آن برای ته‌نشین کردن RNA از عصاره‌های سلولی استفاده کرد.

منابع

[ویرایش]
  1. Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.